设生成2.00g沉淀时,参加反应的二氧化碳的质量为x
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 2g
44
x=100
2g
x=0.88g
0.88g二氧化碳中碳元素的质量即混合粉末中木炭粉的质量=0.88g×12
44×100%=0.24g;
则混合粉末中氧化铜的质量=4.24g-0.24g=4.00g
4.00gCuO全部转化为Cu时,红色固体的质量=4.00g×64
80×100%=3.2g,而此时生成的二氧化碳的质量假设为x
2CuO+C 高温
.
2Cu+CO2
128 44
3.2g x
128
3.2g=44
x
x=1.1g>0.88g,所以,Cu0和木炭粉组成的混合物4.24g高温下充分反应后,不可能全部生成铜;
4.00gCuO全部转化为Cu2O时,红色固体的质量=3.2g÷64×2
144×100%=3.6g,而此时生成二氧化碳的质量假设为y
4CuO+C 高温
.
2Cu2O+CO2
288 44
3.6g y
288
3.6g=44
y
y=0.55g<0.88g,所以,Cu0和木炭粉组成的混合物4.24g高温下充分反应后,不可能全部生成Cu2O;
所以,Cu0和木炭粉组成的混合物4.24g,在高温下充分反应后,得到红色固体产物的质量大于3.2g而小于3.6g;
故选B
以上为百科题库网整理的关于"已知在密闭容器中C还原CuO的产物按照二者混合时的质量比不同,既可能是Cu<sub>2</sub>O(红色),也可能是Cu,还可能是Cu<sub>2</sub>O和Cu的混合物.现有CuO和炭粉组成的混合物4.24g,在高温下充分反应后,得到红色固体产物.假设反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收,得到沉淀2g,则理论上所得到红色固体的质量为( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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