在密闭容器中,将少量乙醇(化学式C₂H₅OH)置于一定量氧气中燃烧,生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W.现测得反应前后各物质的质量如下:

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A、由题目中的表格可知，参加反应的乙醇为48-2=46克，它含有的氢元素的质量为46×6
46×100%=6克，而生成物54克水中氢元素的质量为54×2
18×100%=6克，则W物质一定没有氢元素，故A错误；
B、由题意可知，乙醇与氧气反应，为氧化反应，故B正确；
C、根据质量守恒定律中的元素守恒，通过计算参加反应的乙醇中的氧元素与氧气中氧元素的质量共为96克，它应等于生成物中氧元素的质量之和，而通过计算二氧化碳与水中的氧元素的质量之和为80，所以W物质一定含有氧元素，故C正确；
D、因为反应物为乙醇和氧气，质量共46+80=126克，根据质量守恒定律可知，生成物的质量应为126克，所以x的值为126-44-54=28克，故D正确
故选A

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