向含有1mol的FeCl₂溶液中通入0.2molCl₂,再加入0.1molX₂O₇^2-酸性溶液,使溶液中的Fe²⁺全部恰好氧化,并使X₂O₇^2-还原为Xⁿ⁺,则n的值为( )

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0.2molCl2完全反应变成氯离子得到电子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol；Xn+的化合价为+n，X2O72-中X的化合价为+6，0.1molX2O72-则完全反应得到电子的物质的量为（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；
1mol的FeCl2完全被氧化成铁离子失去1mol电子，根据电子守恒可得0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，
解得n=3，
故选B

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