A水的电离是吸热过程,升高温度,平衡向电离方向移动,Kw增大,c(H+)增大,则pH减小,故A错误;B向水中加入少量固体硫酸氢钠,硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,导致c(H+)增大,平衡逆向移动,Kw只受温度的影响,温度不变,Kw不变,故B正确;C向水中加入少量固体NaOH,c(OH-)增大,平衡逆向移动,c(H+)降低,c(OH-)增大,故C错误;D向水中加入少量固体NH4Cl,铵根离子会和氢氧根离子之间反应,c(OH-)减小,导致平衡正向移动,c(H+)增大,故D错误故选B
以上为百科题库网整理的关于"25℃时,水中存在电离平衡:H<sub>2</sub>O⇌H<sup>+</sup>+OH<sup>-</sup>△H>0.下列叙述正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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