根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是
①I₂(g)+H₂(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
②I₂(s)+H₂(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ/mol( )

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A、反应是可逆反应不能进行彻底，254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热小于9.48 kJ，故A错误；B、依据反应热量变化，I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，反应吸收26.48KJ热量，反应电子转移2mol，当反应②吸收52.96kJ热量时转移4mole-，故B错误；C、同种物质气态能量高于固态能量，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故C正确；D、①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol依据盖斯定律①-②得到I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差35.96kJ，故D错误；故选C

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