现有CO₂、O₂、CO的混合气体9mL,在密闭容器中点爆炸后,恢复到原来温度和压强时,气体体积变为8mL,再将气体通过NaOH溶液,体积减少5mL.已知同温同压下,气体体积比等于其分子个数比.则原混合气体中CO₂、O₂、CO的体积比可能是( )

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由2CO+O₂2CO₂,可知一氧化碳和氧气反应后,所得的气体的体积减少。因减少1mL,所以我们断定反应的一氧化碳气体为2mL,反应的氧气为1mL。又因混合气体通过氢氧化钠溶液时,混合气体减少5mL,所以我们可确定减少的二氧化碳的体积为5mL,还剩余3mL的气体。这3mL的气体有两种可能一种是氧气,一种是一氧化碳。若剩余的气体是氧气,则原混合气体中,一氧化碳的体积为2mL,氧气为4mL,二氧化碳为3mL。若剩余的气体是一氧化碳,则混合气体中一氧化碳的体积为5mL,氧气为1mL,二氧化碳为3mL。
所以CO₂、O₂、CO的体积比可能是:3:4:2或3:1:5.
故选:AD.

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