在相同温度时,100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是

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A．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL 0.01mol?L -1 的醋酸溶液与10mL0.1mol?L -1 的醋酸溶液相比较，H + 的物质的量前者大，故A正确；
B．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，电离程度0.01mol?L -1 的醋酸大，故B正确；
C．由于溶质n（CH 3 COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；
D.0.01mol?L -1 的醋酸电离程度大，则溶液中CH 3 COOH分子的物质的量小，故D错误．
故选AB．

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