氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B;A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是

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解:pH相同的等体积的A、B两份溶液(A为盐酸,B为醋酸)分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,由于醋酸部分电离,其酸的浓度大于氢离子浓度,盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度,所以醋酸的浓度大于HCl的浓度,则盐酸中锌粉剩余;
①由于醋酸中酸过量,则反应较快,所以反应所需的时间A>B;故错误;
②开始pH相同,则氢离子浓度相同,所以开始时反应速率A=B,故错误;
③由于生成的氢气体积相同,所以参加反应的锌粉物质的量A=B,故正确;
④醋酸的浓度大于盐酸的浓度,则醋酸中反应速率大,所以反应过程中的平均速率 B>A,故正确;
⑤醋酸的浓度大于盐酸的浓度,醋酸有剩余,则盐酸中有锌粉剩余,故正确;
⑥醋酸的浓度大于盐酸的浓度,醋酸有剩余,则盐酸中有锌粉剩余,故错误;
故答案:A.

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