常温下在10 mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7 (假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是

---

---

---

pH=10的KOH溶液，c（OH-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H+）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后pH=7，则等体积混合；
若酸为弱酸，c（HA）＞0.0001mol/L，混合后pH=7时，应为醋酸和醋酸钾的混合溶液，其体积应小于10mL，即V总≤20mL，
又pH=7，则c（OH-）=c（H+），由电荷守恒可知，c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（A-），则c（A-）=c（K+），
溶液中显性离子浓度大于隐性离子浓度，所以c（A-）=c（K+）＞c（OH-）=c（H+），
故选AD．

以上为百科题库网整理的关于"常温下在10 mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7 (假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_l6087b0cea55aa.html