有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种微粒,分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是

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Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种微粒属于一个氧化还原反应,Fe³⁺虽有氧化性,但与H⁺、NO₃^-的强氧化性无法比.Fe²⁺ 作还原剂,NO₃^-作氧化剂.由此得出该反应为:8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O
选项A.根据氧化还原反应的规律:升失氧,降得还;若说剂正相反.氧化剂是NO₃^-,1molNO₃^-生成1molNH₄⁺,N化合价从+5降为-3,得到8mol电子;还原剂是Fe²⁺,8molFe²⁺生成8molFe³⁺,失去8mol电子.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8.故A错误.
选项B.根据(氧化剂)降(化合价降低) 得(得到电子) 还(发生还原反应),对应产物为还原产物.NO₃^-生成NH₄⁺,N化合价从+5降为-3,NH₄⁺为还原产物.故B正确.
选项C.氧化剂是NO₃^-,1molNO₃^-生成1molNH₄⁺,N化合价从+5降为-3,得到8mol电子,发生还原反应,被还原.故C正确.
选项D.原电池的负极发生氧化反应.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe²⁺-e-=Fe³⁺,负极反应是Fe²⁺失去电子,发生氧化反应.故D正确。
故选:A.

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