将3.9 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4 mol/L的NaOH溶液。若要生成的沉淀最多,则加入这种NaOH溶液的体积为

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题目没说，但可以推断出来。我们来分析一下反应过程：
（1）首先镁铝合金中的镁和铝分别和盐酸反应
Mg+2H+=Mg2+
Al+3H+=Al3+
（2）加入盐酸中和剩余的酸
H++OH_=H2O
(3) Mg2+ +2OH_=Mg(OH)2
Al3+ +3OH_=Al(OH)3
这是生成的沉淀最多，如果继续加NaOH，则Al(OH)3会溶解成Al（OH）4-，使沉淀量减少。
综合上述反应我们可以得出总的n(OH-)=n(H+)=500mL*2mol/L=1mol，因此若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积V（NaOH）=n（NaOH）/c(NaOH)=250ml

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