将镁、锌、铝三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成标准状况下的氢气2.8L,则原混合物中三种金属的物质的量之和可能是

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标准状况下为2.8L气体的物质的量为2.8L/22.4L·mol^-1=0.125mol,
金属Mg、Zn与硫酸反应都表现为+2价,Al为+3价,利用电子转移守恒计算三种金属的物质量之和,
故有2n(Mg)+2n(Zn)+3n(Al)=2n(H₂),
即n(Mg)+n(Zn)+1.5n(Al)=n(H₂)=0.125mol,
0.125mol=n(Mg)+n(Zn)+1.5n(Al)> n(Mg)+n(Zn)+n(Al)
如全是Al,则金属最小为:0.125mol×2/3=0.0833mol,

如果全是镁和锌,总的物质的量之和将是最大的,也就是0.125mol。

故选:A.

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