一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO,CO₂ 和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是

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答案A
n(H)＝2n(H₂O)＝2×10.8 g÷18 g·mol^-1＝1.2 mol，n(CH₃CH₂OH)＝n(H)÷6＝0.2 mol，n(C)＝2n(CH₃CH₂OH)＝2×0.2 mol＝0.4 mol．设CO、CO₂的物质的量分别为x、y，据两者的总质量列28 g·mol^-1×x+44 g·mol^-1×y＝27.6 g-10.8 g，据碳原子守恒列x+y＝0.4 mol，解得x＝0.05 mol，y＝0.35 mol，m(CO)＝0.05 mol×28 g·mol^-1＝1.4 g．

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