下面是某学生利用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构,其中两个结论都正确的是

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解:H₂S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键,中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)=1/2(6-2×1)=2,所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型,略去孤电子对后,实际上其空间构型是V型;
BF₃分子的中心原子B原子上含有3个σ 键,中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)=1/2(3-3×1)=0,所以BF₃分子的VSEPR模型是平面三角型,中心原子上没有孤对电子,所以其空间构型就是平面三角形。
故选:D.

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