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实验室里要配制490 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。

(1)请填写下列空白,并对下列操作步骤进行排序__________。
A.转移:把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入_____ ml的___________中。
B.计算、称量、溶解:在天平上称出________g硫酸钠固体,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水溶解。
C.贴标签、装试剂瓶:将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签,并洗涤容量瓶。
D.定容:继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm,改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多,应该________
E.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液也转入容量瓶中。
F.振荡:轻轻振荡容量瓶G.摇匀:将瓶塞塞紧,充分摇匀。
(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。a.某同学定容时俯时容量瓶刻度线b.没有进行上述的操作步骤Ec.摇匀后发现液面低于刻度线又加水了d.进行B操作时将少量液体洒到外面e.未冷却至室温就进行转移f.称量样品时把样品放在右盘g.转移前容量瓶有少量蒸馏水

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题目解析：

（1）根据操作过程是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤排序，正确操作顺序是BAEFDGC；A.由于实验室没有490mL容量瓶，故应选500mL容量瓶，转移时，用玻璃棒引流，将溶液注入500mL容量瓶；B.所需硫酸钠的质量m=cVM=0.2mol×0.5L×142g•mol-1=14.2g；D.定容时开始直接将水沿玻璃棒倒入容量瓶，后改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切；若不小心加多，需重新配制。
（2）a.定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，故浓度偏高，a正确；b.没进行步骤E会导致溶质损失，则浓度偏低，b错误；摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加水会导致浓度偏低，c错误；d.进行B操作时将少量液体洒在外面，会导致溶质损失，则浓度偏低，d错误；e.未冷却至室温就转移，待冷却后体积会偏小，则浓度偏高，e正确；f.称量时物码颠倒，会导致溶质质量减少，则浓度偏低，f错误；g.转移前容量瓶内有少量蒸馏水，对实验无影响，g错误。综上，ae正确。

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