某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸,实验结束后,发现忘了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

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试题分析：
（1）复分解反应的发生条件：生成物中有沉淀、气体或水生成，氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为：有水生成
（2）探究反应后烧杯中溶液中溶质的成分，1、要考虑生成物，2、还要考虑反应物是否过量，故猜想三：可能是CaCl2和HCl，即反应物HC过量；实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，根据酚酞溶液遇到碱性溶液变红色，故若酚酞不变红（或无明显现象），说明不纯在Ca(OH)2，说明猜想一不正确；实验二：要证明猜想二不正确，猜想三正确，即证明HCl的存在，取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若先有气体生成，后生成白色沉淀，先后发生反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，则可证明实验三：因为CaCl2和HCl都会与硝酸银反应生成白色沉淀，故选C【反思与拓展】①  在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑：反应物是否过量② 因为经过上面的探究，溶液中所含的溶质是：CaCl2和HCl，要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2 ，实际就是除去CaCl2中的杂质HCl，应向烧杯中加入过量的碳酸钙③根据化学反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O中HCl与Ca(OH)2的质量关系，即可求出熟石灰的质量               解：设熟石灰的质量为x                     Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O73                             x      100g×7.3%                            74：73=x：100g×7.3%                                x=7.4g

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