A、Se与Br是同周期元素,随核电荷数的增大,非金属性逐渐增强,所以Br的非金属性强,A正确;B、Se为第VIA族元素,最高价为+6价,则最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO4,B错误;C、Se位于元素周期表的第四周期第VIA族,C错误;D、Se与S同主族,在S元素的下方,同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱,所以S的非金属性强,则硫化氢稳定,D错误。答案选A。
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