A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小,D元素原子半径最大,B的简单氢化物的水溶液呈碱性,C、E同主族,形成的化合物为EC₂、EC₃。回答下列问题:

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在短周期中A元素原子半径最小，则A是H；D元素原子半径最大，则D是Na；B的简单氢化物的水溶液显碱性，则B为N；C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3，推断E为S，C为O；F属于短周期元素，A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，F为Cl，据此解答。根据以上分析可知A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl；则
（1）E为硫，硫的核电荷数为16，在元素周期表中的位置为第3周期第ⅥA族；
（2）B与C简单氢化物分别为：NH3和H2O，非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性O＞N，所以B与C简单氢化物的热稳定性：H2O＞NH3；
（3）D，C两元素组成的化合物D2C2为Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；
（4）A．单质的熔沸点是物理性质，不能作为比较金属性或非金属性强弱的依据，故A错误；B．非金属性越强，氢化物越稳定，F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，因此Cl元素非金属性强于S，故B正确；C．氯气通入到Na2S的溶液中出现浑浊(S单质)，说明Cl元素非金属性强于S，故C正确；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的酸性强弱无关，所以不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱，故D错误；综上所述答案选BC。

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