某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^、OH^ 、NO₃^ 六种离子。

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试题分析：
（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，故答案为：K+、Cl-、OH-；含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，铁可置换出Ag，反应的离子方程式为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，铁可以和铁离子反应生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，反应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等，经过滤后的废水主要KNO3，可作化肥使用；溶液中的金属阳离子为钾离子，检验钾离子用焰色反应，但是要透过蓝色钴玻璃可看到紫色火焰。

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