强酸与强碱的稀溶液发生中和反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,由于稀醋酸中主要是醋酸分子,当醋酸和NaOH发生中和反应时,醋酸的电离平衡向电离的方向移动,电离过程要吸热,因此中和反应放出的热量小于57.3kJ,ΔH1>−57.3 kJ/mol;而浓H2SO4稀释时要放出热量,所以ΔH3<−57.3 kJ/mol,即ΔH1>ΔH2>ΔH3,故B符合题意;答案选B。
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