常温下,Ca(OH)₂的溶解度为0.16克/100克水。向盛有50毫升水的烧杯中加入2克生石灰,搅拌后恢复到原温。下列说法正确的是

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生石灰与水反应是放热反应，温度升高促进水的电离。根据溶解度可以判断，最终得到的是氢氧化钙的悬浊液。A. 在此过程中，水的Kw值增大，A不正确；B. Ca(OH)2是强电解质，溶于水的部分是完全电离的，但是其溶解度随温度升高而减小。从常温升高到最高温度的过程中，其溶解度减小；从最高温度恢复到室温的过程中，溶解度变大，电离的部分也变大，B不正确； C. 反应结束后，溶液显碱性，水的电离受到碱的抑制，故水的电离程度比纯水小，C正确；D. 最后所得体系中的平衡状态除了水的电离平衡之外，还存在氢氧化钙的沉淀溶解平衡，D不正确。综上所述，说法正确的是C。

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