(1)配制一定物质的量浓度的溶液需要的定量仪器是容量瓶,规格100mL;
(2)弱电解质溶液存在电离平衡,0.1mol/L的酸溶液部分电离,pH>7;分别配制pH=l的两种酸溶液,弱酸存在电离平衡,在于金属反应时由于电离平衡的移动,弱酸的反应速率快,故答案选b;
(3)理论和实验操作是有差别的,配制配制pH=1的HA溶液难以实现;不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同;
(4)根据盐类的水解规律,有弱才水解,可以配制NaA的盐溶液,测pH值。配制NaA溶液,测其pH>7,即证明HA是弱电解质。
以上为百科题库网整理的关于"用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:<br>甲:①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L<sup>-1</sup>的溶液100mL;<br>②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。<br>乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL;<br>②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;<br>③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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