下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

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试题分析：A、因HCOOH溶液不显电性，共有HCOO-、OH-、H+三种离子，则电荷守恒式为c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+），故A正确；B、CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的物质的量为0．1mol，则n（SO42-）=n（NH4+）＞n（Cu2+），但在溶液中因铵根离子和铜离子的水解使溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），因铵根离子水解则c（SO42-）＞c（NH4+））＞c（Cu2+），水解的程度很弱，则c（SO42-）＞c（NH4+））＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；C、因NaHCO3溶液不显电性，电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）①，物料守恒式为c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）②，则①-②可得c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）-c（H2CO3）③，该溶液中因碳酸氢根离子水解显碱性，则c（OH-）＞c（H+），即c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（H+）-c（CO32-）-c（OH-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-），故C正确；D、等体积、等物质的量浓度，则NaX和弱酸HX的物质的量相等，HX的电离大于NaX的水解，则c（X-）＞c（Na+），故D错误；故选D．

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