两种金属混合物粉末12g,与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气,符合上述情况的金属混合物是

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n(H2)=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol.n(e-)=1mol.即12g的金属失去了1mol的电子，也就是说金属的平均摩尔电子质量为12g/mol.题干涉及的金属的摩尔电子质量分别是： M（Mg）e-="24g/2mol" ="12g/mol;M(Fe)e-=56g/2mol=28g/mol;M(Zn)e-=65g/2mol=32.5g/mol;M(Al)e-=27g/3mol=" 9g/mol; 由于Ag不能与酸发生置换反应，可以认为其摩尔电子质量无穷大。如果平均给出1mol的电子需要的质量为12g,则一种金属的摩尔电子质量比12g大，一种金属的摩尔电子质量比12g小。A.Mg:12g,Fe:28g,比平均12g大，不符合题意。错误。B.Zn:32. 5g,Ag:无穷大。比平均12g大，不符合题意。错误。C.Al:9g,Zn: 32. 5g,可以平均到12g/mol..符合题意。正确。D.Mg：12g.Al:9g。都比12g小。无论怎样混合都不可能平均到12g?mol.错误。

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