A、同周期元素的原子从左到右,非金属增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,所以酸性H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4,故A正确;B、相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的沸点越高,HF中存在氢键,远高于HI,所以沸点HF>HI>HBr>HCl所,故B正确;C、元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定,非金属性F>O>S>Si,所以稳定性HF>H2O>H2S>SiH4,故C错误;D、同周期元素的半径从左至右逐渐减小,所以原子半径Na>S,O>F同主族自上而下半径增大,所以原子半径S>O,所以原子半径Na>S>O>F,故D正确故选C
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