根据题目条件可知反应后所得溶液中只有FeSO4和ZnSO4,根据电荷守恒可知反应后溶液中锌离子的物质的量为0.06 mol-0.01 mol=0.05 mol,所以加入的锌的质量为3.25 g。
以上为百科题库网整理的关于"有FeSO<sub>4</sub>、Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>、CuSO<sub>4</sub>的混合溶液600 mL,其中c(SO<sup>2</sup>-<sub>4</sub>)=0.1 mol·L<sup>-1</sup>,投入一些锌粉,反应后得到的固体沉淀中经测定含有Cu、Fe,但不含Zn,溶液中含有0.01 mol Fe<sup>2</sup>+。据此可知投入的锌粉的质量是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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