已知:①H₂O(g)=H₂O(l)    ΔH₁=-Q₁ kJ·mol^-1
②C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)   ΔH₂=-Q₂ kJ·mol^-1
③C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)   ΔH₃=-Q₃ kJ·mol^-1
若使23 g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(单位:kJ)( )

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根据盖斯定律，1 mol液态无水酒精完全燃烧的ΔH＝ΔH1×3－ΔH2＋ΔH3＝(－3Q1＋Q2－Q3)kJ·mol－1。23 g(0.5 mol)液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ，B正确。

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