强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时,中和热的热化学方程式可表示为:
H⁺(aq)+OH^-(aq)══ H₂O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol^-1。有以下4个化学方程式:
①H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)══ Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)
②H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)══ BaSO₄(s)+2H₂O(l)
③1/2H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)══ 1/2 Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)
④1/2H₂SO₄(浓,aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)
其中反应热为-57.3 kJ·mol^-1的是

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试题分析：①②中生成2mol水，反应热是－114.6kJ/mol；③中生成1mol水，反应热是－57.3kJ/mol；④中浓硫酸溶于水放热，所以实际放出的热量大于57.3kJ，因此正确的答案选B。点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重考查学生对反应热概念的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确，反应热与热化学方程式中的化学计量数成正比，然后灵活运用即可得出正确的结论。

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