1840年,俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO₂放出热量为Y kJ,则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为( )

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由题意可知：3C(s)＋2O2(g)=CO2(s)＋2CO(g) △H=－10XkJ·mol－1  ①C(s)＋O2(g)=CO2(s) △H=－YkJ·mol－1              ②(①－②)/2可知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H=－（5X－0．5Y）kJ·mol－1故答案为C

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