下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是( )

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A、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合，发生反应，相对于溶液中CH3COOH、NaCl、HCl的物质的量浓度之比为551，所以c（Cl-）＞c（Na+），溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），醋酸是弱酸，发生电离，电离程度不大，所以c（Na+）＞c（CH3COO-），c（H+）＞c（CH3COO-），故为c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故A错误；B、0.1mol•L-1的NaHB溶液pH为4，说明HB-为弱酸根，且HB-电离程度大于其水解程度，电离生成B2-，水解生成H2B，所以c（B2-）＞c（H2B），电离与水解程度不大，c（HB-）最大，所以c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），故B错误；C、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性，铵根离子有剩余，溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液，加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，所以c（Na+）＞c（SO2-4），根据物料守恒，n（SO42-）=n（NH4+）+n（NH3•H2O），所以c（SO2-4）＞c（NH+4），故c（Na+）＞c（SO2-4）＞c（NH+4）＞c（OH-）=c（H+），故C正确；D、pH相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2Fe（SO4）2溶液，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中亚铁离子抑制铵根离子水解，所以（NH4）2Fe（SO4）2溶液浓度较大，pH相等的（NH4）2SO4溶液和NH4C1溶液，只有铵根离子水解，（NH4）2SO4和NH4C1提供的铵根离子浓度相等，所以2c[（NH4）2SO4]=c（NH4Cl），故c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl），故D正确故选CD

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