原电池中负极失去电子,发生氧化反应。所以氢气在负极通入,氧气在正极通入,A不正确,B正确。生成物是水,没有污染,C正确。燃料电池的能量转化率不可能达到100%,D不正确。答案选BC。
以上为百科题库网整理的关于"氢氧燃料电池是将H<sub>2</sub>和O<sub>2</sub>分别通入电池,穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H<sub>2</sub>+2OH<sup>-</sup>-2e<sup>-</sup>=2H<sub>2</sub>O和1/2O<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O+2e<sup>-</sup>=2OH<sup>-</sup>,则下列叙述正确的是 ( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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