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对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是( )

A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B.其他条件不变,压缩体积来增大压强,反应速率必然加快
C.平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 81 次

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题目解析：

二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是一个可逆反应，所以2体积SO2不可能全部转化为2体积的SO3。在其他条件不变情况下，增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动。因为2SO2+O22SO3正反应方向是气体总体积缩小的方向，所以平衡向右移动。平衡时v(正)=v(逆)，即v消耗(SO2)=v生成(SO2)。当生成O2速度为v时，此时生成SO2的速度为2v。现消耗SO2的速度也为2v，所以v消耗(SO2)=v生成(SO2)，此反应已达平衡。平衡时反应物、生成物浓度之比应从两个方面考虑：第一，反应物起始浓度，第二，化学方程式中的化学计量数。所以“SO2浓度必等于O2浓度的两倍”这种说法是错误的。

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