足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )

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完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了,根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4 n（Cu）×2="1.68/22.4" mol×4 n（Cu）=0.15mol 所以 Cu（NO3）2 为0.15mol根据    Cu2＋～2OH－ 0.15mol  n（OH－）则NaOH 为 0.15mol×2="0.3" mol则NaOH 体积V=n/c=0.3mol/5mol·L－1=0.06L，即 60 ml，选A．

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