某稀溶液中含4molKNO₃和2.5molH₂SO₄,向其中加入1.5molFe粉,充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为( )

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试题分析：硝酸钾和硫酸混合相当于是稀硝酸，所以与加入的铁粉反应实质是铁与稀硝酸的反应，所以应该用离子方程式解题。Fe  +  4H+ +  NO3- =Fe3++NO↑+2H2O1  ：  4  ：  1         11．5mol    5mol    4mol       n所以从比例关系来看，只有H+ 完全反应，所以n(NO)=1/4n(H+)=1．25mol，所以转化为标况下体积V(NO)=28L，故选B。

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