已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,B、C同周期,D、E也同周期,D原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍,D与C形成的化合物是一种耐高温材料,A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性.下列说法错误的是( )

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试题分析：


A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素，B、C同周期，则C为第二周期元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，可能为MgO，也可能为Al2O3，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D为Mg元素，C为O元素，A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，应为Si元素。


A．A为H元素，原子序数最小，B、C为N、O元素，位于第二周期，D、E为Mg、Si元素，位于第三周期，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：D＞E＞B＞C＞A，故A正确；


B．由于非金属性：Si＜O，非金属性越大，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4＜H2O，故B正确；


C．H、N、Mg、Si均可与O元素形成对应的氧化物，如H2O、NO、MgO、SiO2等，故C正确；


D．化合物MgO与化合物SiO2中，分别含有离子键和共价键，化学键类型不一样，故D错误。


故选：D．

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