已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1,则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为( )

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试题分析：由题给燃烧热可得：H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)  △H=-285.8kJ·mol-1C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)   △H=-1411.0kJ·mol-1C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  △H=-1366.8kJ·mol-1由盖斯定律得C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)  △H=-1411.0kJ·mol-1-1366.8kJ·mol-1=-44.2kJ·mol-1点评：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此先写出三种物质燃烧的热化学方程式，再根据盖斯定律得出答案。

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