将Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末a g在高温条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41g,将生成的CO₂用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀.则a的数值为( )

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设生成的二氧化碳的质量为x
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20
44             100
x              5g
44
100=x
5g    x=2.2g
发生的有关反应为Fe2O3+3CO  △  
.
 2Fe+3CO2，ZnO+CO  △  
.
 Zn+CO2，CuO+CO  △  
.
 Cu+CO2，
二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素质量为2.2g×12
44=0.6g，一氧化碳中氧元素质量为0.6g×16
12=0.8g，二氧化碳中氧元素的质量为2.2g-0.6g=1.6g，从反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为1.6g-0.8g=0.8g
所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g，即a=3.21
故选B

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