在某铁的样品中可能含有Cu、Al两种杂质,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.2gH₂,则此样品中( )

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得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m，2
56×m=0.2g，则m=5.6g，所以铁样品中另两种金属为若产生0.2g氢气，需要金属的质量一种大于5.6g，另一种小于5.6g；
根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=金属的化合价
金属的相对原子质量×金属质量，可计算得知，若产生0.2g氢气，消耗铝质量为1.8克，小于5.6g，铜不能与酸反应产生氢气；因此可判断样品中含有的金属杂质为金属铝和铜；
故选C

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