某同学将一定量的稀硫酸分成两等分装在甲、乙两个烧杯中,往甲烧杯中投入m g镁粉,往乙烧杯中投入m g锌粉,充分反应后发现:甲烧杯中的镁粉有剩余,乙烧杯中的锌粉没有剩余.则下列关于实验结论不正确的是( )
A.甲烧杯中产生的氢气可能比乙烧杯中的多
B.乙烧杯中产生的氢气可能比甲烧杯中的多
C.甲、乙两烧杯中产生的氢气可能一样多
D.乙烧杯中产生的氢气一定不比甲烧杯中的多
B.乙烧杯中产生的氢气可能比甲烧杯中的多
C.甲、乙两烧杯中产生的氢气可能一样多
D.乙烧杯中产生的氢气一定不比甲烧杯中的多
所属分类：
化学
(免费栏目)
浏览量： 63 次
因为甲烧杯中镁有剩余，说明稀硫酸已用完，在此反应中产生了足够多的氢气；而乙烧杯中锌粒已全部反应，说明在此反应中有两种情况可能存在①稀硫酸已用完，产生了足够的氢气，那么左右两烧杯中产生的氢气一样多；②稀硫酸没有全部反应，因此，就没有产生足够的氢气，在此实验中甲烧杯中产生的氢气多故选B
以上为百科题库网整理的关于"某同学将一定量的稀硫酸分成两等分装在甲、乙两个烧杯中,往甲烧杯中投入m g镁粉,往乙烧杯中投入m g锌粉,充分反应后发现:甲烧杯中的镁粉有剩余,乙烧杯中的锌粉没有剩余.则下列关于实验结论不正确的是( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_m60878865608b1.html
相关题目推荐
- “生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。由生物质直接或间接提供的能源称为“生物质能”,下面有关生物质能的说法,不正确的是
- 25℃时,向VmL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时,溶液中的Cl<sup>-</sup>和Na<sup>+</sup>的物质的量相等,则a+b的值是( )
- 下列各选项所描述的两个量中,前者一定大于后者的是
- 强酸溶液A与强碱溶液B,在常温下其pH之和为15,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好为7,则A与B的体积比为
- 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是
- 在中和热测定的实验时,应使用的仪器正确组合是( )。<br>①天平②量筒③烧杯④酒精灯⑤温度计⑥试管⑦量热计⑧环形玻璃搅拌棒
- .已知酸碱发生中和反应生成1molH<sub>2</sub>O时释放的热量称为中和热,强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol<sup>–1</sup>。下列物质反应时,产生57.3 kJ热量的是
- 室温下,下列变化后的溶液pH小于8的是 ( )
- 常温时,纯水中由水电离的c(OH<sup>-</sup>)=<i>a</i>,pH=1的盐酸中由水电离的c(OH<sup>-</sup>)=<i>b</i>,0.2 mol·L<sup>-1</sup>的醋酸与0.2 mol·L<sup>-1</sup>的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中,由水电离的c(OH<sup>-</sup>)=<i>c</i>,则<i>a</i>、<i>b</i>、<i>c</i>的关系正确的是 ( )
- 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时,以下操作正确的是:
- 常温下,下列各溶液的叙述中正确的是
- 现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L <sup>- 1 </sup> 的下列五种物质的溶液:①HCl ②H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> <br>③CH<sub>3</sub>COOH ④NH<sub>4</sub>Cl ⑤NaOH。下列有关说法正确的是:( )