短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的原子序数之和为34,且原子的最外层电子数之和为10;A、C的原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C,B与D均为同主族元素.下列叙述正确的是( )

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A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H或Li，原子最外层电子数之和为10，B与D同主族，最外层电子数应为4，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为34，则B为C，C为Na，D为Si，A应为Li，它们的核电荷数3+6+11+14=34，符合题意；若B为第三周元素，则2x=8，x=4，A为碳，C为硅，A、B、C、D原子序数之和大于34，不符合题意，AD为Si，最高价氧化物为SiO2，SiO2可与HF酸反应，故A错误；B金属性Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C，故B正确；C同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则Na为同周期中原子半径最大的元素，故C错误；DC元素能形成有机物，化合物种类最多，故D错误故选B

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