已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g);△H=-393.51kJ.mol^-1
C(金刚石)+O₂(g)=CO₂(g);△H=-395.41kJ.mol^-1
据此推理所得到的下列结论正确的是( )

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①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1     ②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1，     ①-②可得C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，A、根据反应①②，可以看出金刚石的燃烧热395.41KJ比石墨的燃烧热393.51KJ大，故A错误；B、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，石墨晶体中碳碳键的强度大于金刚石中的碳碳键，故B错误；C、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故C错误；D、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，所以由石墨制备金刚石一定是吸热反应，故D正确故选D

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