已知热化学方程式2SO₂(g)+O₂(g)?2SO₃(g)△H=-Q kJ?mol^-1(Q>0),则下列说法正确的是( )

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A、化学反应中转化的物质的量之比等于化学计量数之比，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故A错误；B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，上述热化学方程式中的Q值不变，故C错误；D、放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，即反应物的总键能小于生成物的总键能，故D正确；故选D；

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