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将mg铜粉与含有nmolH₂SO₄的浓硫酸混合加热,经充分加热后得到2.24LSO₂气体(标准状况),则下列情况不可能出现的是( )

A.m=6.4g
B.m>6.4g
C.n=0.2mol
D.n>0.2mol

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 91 次

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题目解析：

解:A、当浓硫酸相对于金属铜过量时,金属铜全部反应,根据化学方程式计算星湖金属铜的物质的量是0.1mol,所以质量是6.4G,故A正确;
B、按照方程式恰好反应时,得到2.24LSO₂气体(标准状况0.1mol),消耗金属Cu为0.1mol,当金属铜相对于浓硫酸来说不足时,由于金属铜和稀硫酸不反应,所以要得到2.24LSO₂气体,需要m>6.4g,故B正确;
C、根据方程式反应时,得到2.24LSO₂气体(标准状况0.1mol),消耗硫酸为0.2mol,但是金属铜和稀硫酸不反应,当浓硫酸大于0.2mol,金属铜为0.1mol是,金属铜可能全部反应,生成二氧化硫的体积也可以是2.24L,所以n≥0.2mol,故C错误;
D、根据二氧化硫的量可以计算出消耗硫酸是0.2mol,但是浓硫酸一部分表现氧化性一部分还表现了酸性,所以n>0.2mol,故D正确.
故选C.

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