有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO₃被还原成NO)( )

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解:10mL混合酸中含有:n(H⁺)=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol,n(NO₃^-)=0.01L×2mol/L=0.02mol,
由于铁过量,则发生反应:3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O,Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑,则
3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
0.02mol  0.08mol   0.02mol
反应后剩余n(H⁺)=0.1mol-0.08mol=0.02mol,
Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
 0.02mol   0.01mol
所以:n(NO)+n(H₂)=0.02mol+0.01mol=0.03mol,
V(NO)+V(H₂)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L,
故选B.

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