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下列溶液中各微粒的浓度关系或说法一定正确的是( )

A.0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=9:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A)
B.物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合(设溶液中无氨分子存在):2c(H+)+c(NH4+)=c(NH3•H2O)+2c(OH-)
C.稀盐酸中逐滴加入氨水至pH>7:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1=b
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 70 次

选项A.0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=9,说明溶液呈碱性,HA-水解大于HA-电离程度,则c(H2A)>c(A2-),故A错误;
选项B.物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合,根据溶液的电荷守恒可知:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),
根据物料守恒可知:c(NH3?H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-),二者联式可得:2c(H+)+c(NH4+)=c(NH3?H2O)+2c(OH-),故B正确;
选项C.如氨水过量太多,可能存在c(OH-)>c(Cl-),故C错误;
选项D.醋酸为弱电解质,浓度越小,电离程度越大,则a+1>b,故D错误。
故选:B.

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