向1LFeBr₂溶液中,通入1.12L(标态下)的Cl₂,测得溶液中c(Br^-)=3c(Cl^-),反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是( )

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解:还原性Fe²⁺>Br^-,所以FeBr₂溶液中通入Cl₂,Cl₂先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺,Fe²⁺反应完毕,若Cl₂有剩余,剩余Cl₂再将Br^-氧化为Br₂,最后溶液中含有Br^-,说明Cl₂完全反应,转化为Cl^-.1.12L(标态下)Cl₂的物质的量为0.05mol,根据氯元素守恒可知n(Cl^-)=0.1mol,则溶液中n(Br^-)=3n(Cl^-)=0.3mol.
若溶液中Br^-参加反应,令溶液中FeBr₂物质的量为xmol,则根据电子转移守恒,x+(2x-0.3)=0.1,解得x=2/15mol,2/15mol

 Fe²⁺的提供电子为 2/15mol,大于0.05molCl₂能够获得电子0.1mol,且(2x-0.3)<0,不符合题意.

若溶液中Br^-未参加反应,则原溶液中的Fe²⁺物质的量为0.15mol,0.15molFe²⁺能够提供电子0.15mol,0.05molCl₂能够获得电子0.1mol,小于0.15molFe²⁺能够提供电子0.15mol,Fe²⁺有剩余,符合题意,所以原溶液含有FeBr₂0.15mol,根据电子转移守恒,被氧化的Fe²⁺为0.05mol×2=0.1mol,生成Fe³⁺为0.1mol,剩余Fe²⁺为0.15mol-0.1mol=0.05mol.

A、由上述分析可知,原溶液含有FeBr₂0.15mol,所以原溶液的浓度为0.15mol/1L=0.15mol/L,故A错误;
B、由上述分析可知,反应后溶液中生成Fe³⁺为0.1mol,反应后溶液中c(Fe³⁺)=0.1mol/1L=0.1mol/L,故B正确;
C、由上述分析可知,反应后溶液中生成Fe³⁺为0.1mol,反应后溶液中c(Fe³⁺)=0.1mol/1L=0.1mol/L,剩余Fe²⁺为0.15mol-0.1mol=0.05mol,所以c(Fe²⁺)=0.05mol/1L=0.05mol/L,故C错误;
D、由上述分析可知,原溶液含有FeBr₂0.15mol,原溶液中c(Br^-)= =0.3mol/L ,故D错误。
故选B.

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