有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O 六种粒子,它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物.下列叙述正确的是( )

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发生反应的离子方程式为8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O,则
A.反应中氧化剂(NO₃^-)与还原剂(Fe²⁺)物质的量之比为1:8,故A错误;
B.若有lmol NO₃^- 发生还原反应,转移电子数为8mol,故B错误;
C.酸性条件下NO₃^-可氧化Fe²⁺,说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化,故C正确;
D.若把该反应设计成原电池,负极发生氧化反应,电极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺,正极发生还原反应,电极反应式为NO₃^-+10H⁺+8e^-=NH₄⁺+3H₂O,故D错误。
故选:C.

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