实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是

---

---

---

n（Al）=
9g
27g/mol =
1
3 mol，可提供电子为
1
3 mol×3=1mol，
A．当全部为Fe2O3，生成m（Fe）=
1
3 ×56g=18.7g，当全部为MnO2，生成m（Mn）=
1
4 ×55g=13.75g，13.75＜18＜18.7，故A正确；
B．当全部为MnO2，生成m（Mn）=
1
4 ×55g=13.75g，当全部为V2O5，生成m（V）=
1
5 ×51g=10.2g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18，故B错误；
C．当全部为Cr2O3，生成m（Cr）=
1
3 ×52g=17.3g，当全部为V2O5，生成m（V）=
1
5 ×51g=10.2g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18，故C错误；
D．当全部为Fe3O4，生成m（Fe）=
1
8 ×3×56g=21g，当全部为FeO，生成m（Fe）=
1
2 ×56g=28g，当铝粉不完全反应时，可生成金属单质18g，故D正确．
故选AD．

以上为百科题库网整理的关于"实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_m6087b1285c2e5.html