不一定。
根据稀溶液依数性,稀溶液的渗透压P和溶质B的浓度cB成正比;当浓度不变时,稀溶液的渗透压π和热力学温度T成正比,即:
π=cRT
式中:π为渗透压,单位为Pa;c为溶质B的摩尔浓度;R为摩尔气体常数,R=8.315 J/molK;T为热力学温度。
但是在该式中需要特别说明的是,当溶质为非电解质时,c就是被溶解的这种物质浓度;当溶质为电解质时,c表示的是溶液中“粒子”浓度,例如NaCl溶液中,c表示Na+和Cl-两种离子的总浓度。
而且由于电解质溶液中的带电粒子相互吸引的关系,一般引入“活度”概念而非应用“浓度”概念,极稀溶液中认为活度≈浓度
稀溶液渗透压只与溶液中“粒子”浓度有关,与其个体性质无关,在相同温度下:
相同浓度的蔗糖溶液和果糖溶液的渗透压相等
相同浓度的NaCl溶液和KCl溶液渗透压相等(大致上)
但相同浓度的蔗糖溶液和NaCl溶液的渗透压不等
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