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（1）耀华实验学校实验探究小组的同学们要将一根生锈的铁钉除锈，他们将这根锈钉放入过量的盐酸中，首先看到的实验现象是_____ ，其反应的化学方程式为_；过一会又发现在铁钉表面有_产生，反应的化学方程式为______。

(2)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料,它们既有相似之处,又有不同之点。①它们水溶液的 pH 都____(选填“>”“=”或“<”)7。②它们都能除铁锈,写出硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式 ____。③它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫____反应,其化学反应基本类型是复分解反应。④打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是盛有____的试剂瓶,敞口放置一段时间溶液质量增加而溶质的质量分数减小的是_______。⑤写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式: ____________。

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题目解析：

（1）铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，三价铁离子显黄色，故现象为铁锈消失、溶液由无色变为黄色；其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；当铁钉表面的铁锈反应完后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故铁钉表面有气泡产生；该反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（2） ①硫酸和稀盐酸都是酸，都显酸性，故pH小于7。②硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。③酸与碱反应生成盐和水的反应是中和反应。④浓盐酸具有挥发性故打开浓盐酸的瓶盖后，有白雾现象。浓硫酸具有吸水性，故敞口放置一段时间后，溶液的质量增加，溶质的质量不变，故溶液的质量分数减小。⑤硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和稀盐酸，反应的方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

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